氯(lǜ)化鈣會與(yǔ)水發(fā)生反應嗎?

　　氯化鈣從(cóng)名字上(shàng)可了解到(dào)氯離(lí)子和(hé)鈣離子組(zǔ)成，屬于鹽的一(yī)種。氯化鈣可溶(róng)于水，随着(zhe)水的溫度(dù)的上升，它(tā)的溶解度也會(huì)跟着上(shàng)升，這是(shì) 氯化(huà)鈣溶(róng)解度(dù)與溫(wēn)度的(de)關系(xì) ，那麽氯(lǜ)化(huà)鈣溶于水， 氯(lǜ)化鈣會(huì)與(yǔ)水發生反(fǎn)應嗎(ma) ?具體往(wǎng)下了解(jiě)。

　　氯化鈣會與水(shuǐ)發生反應(yīng)嗎?

　　氯(lǜ)化鈣易溶(róng)于水(shuǐ)，其實也可以跟(gēn)水發生反(fǎn)應的(de)，加入水的同時(shí)，放(fàng)出大量的熱(rè)(氯化鈣的溶解焓爲(wèi)-176.2cal/g)，其水(shuǐ)溶液呈微酸性，5%氯化(huà)鈣水溶液(yè)ph值4.5-9.2。氯(lǜ)化鈣(gài)溶于水時(shí)會電離，方程(chéng)式：cacl2=ca2++2cl-，生成水合鈣離(lí)子、水合(hé)氯離子(zǐ)。

　　氯化(huà)鈣與水反(fǎn)應(yīng)的(de)化學方程(chéng)式：氯(lǜ)化鈣(gài)溶于(yú)水，溶(róng)解度(dù)較大(dà)的氯化鈣(gài)可發(fā)生複分(fèn)解反應(yīng)生成(chéng)溶解度較(jiào)小的沉澱，反(fǎn)應(yīng)方程式是：

　　cacl2(aq) + 2 k3po4(aq) →ca3(po4)2 (s) + 6 kcl (aq)

　　cacl2(aq) + k2so4(aq) →caso4(s) + 2 kcl (aq)

　　cacl2(aq) + 2 koh(aq) →ca(oh)2(s) + 2 kcl (aq)

氯化鈣(gài)會與水發生反(fǎn)應嗎?

　　cacl2(aq) + k2co3(aq) →caco3(s) + 2 kcl (aq)

　　cacl2(aq) + 2 kf(aq) →caf2(s) + 2 kcl (aq)

　　所以(yǐ)氯化(huà)鈣在低溫下溶(róng)液結晶而析出(chū)的爲六水物，逐漸(jiàn)加(jiā)熱至30℃時則(zé)溶解在自(zì)身的結晶水(shuǐ)中，繼續(xù)加熱逐(zhú)漸失水(shuǐ)，至200℃時(shí)變爲二水(shuǐ)物，再加熱(rè)至260℃則(zé)變爲白(bái)色多孔狀的無水氯化(huà)鈣;水(shuǐ)合氯化鈣(gài)加熱(rè)脫水過程(chéng)中有(yǒu)部分發生(shēng)水解反應，因而産物中(zhōng)常(cháng)含有(yǒu)少量的(de)cao雜質。

　　氯(lǜ)化鈣溶于水後(hòu)的水溶液(yè)能和(hé)幹冰混(hùn)合後(hòu)配(pèi)制低溫冷(lěng)卻浴，不同種(zhǒng)類和濃(nóng)度的鹽溶(róng)液所能維持(chí)的冷卻(què)浴穩(wěn)定溫度(dù)會有所差别。一般(bān)常用氯化鈣爲鹽原(yuán)料(liào)，通(tōng)過調節濃度來(lái)獲得所需的穩定溫(wēn)度，不僅(jǐn)是因爲氯化(huà)鈣(gài)廉價易(yì)得，而且(qiě)因爲氯(lǜ)化鈣(gài)溶液(yè)的共(gòng)晶溫(wēn)度(dù)(即溶(róng)液(yè)全部凝(níng)結形成(chéng)顆粒狀(zhuàng)的冰鹽粒子(zǐ)時的溫度)相當(dāng)的(de)低，能達(dá)到-51.0℃，這(zhè)樣使得可調節的溫(wēn)度範(fàn)圍從0℃至-51℃。

　　 氯化鈣(gài)會與(yǔ)水發(fā)生反應(yīng)嗎(ma)? 會發生複(fú)分解反應，也有(yǒu)可能(néng)會出現電(diàn)離反應(yīng)，希望可以幫到(dào)您。如果(guǒ)您覺得(dé)購(gòu)買大(dà)量二(èr)水氯(lǜ)化鈣(gài)，可選(xuǎn)擇廣(guǎng)正化(huà)工，儲(chǔ)存充(chōng)足，發(fā)貨快捷(jié)，價(jià)格便(biàn)宜，多(duō)倉多地選(xuǎn)擇，詳情歡迎電話咨(zī)詢哦(ò)。